manbet手机版诺贝尔化学奖委员会成员H.G. Söderbaum教授致辞全文manbet手机版瑞典皇家科学院manbet手机版1922年12月10日manbet手机版＊

manbet手机版陛下，各位殿下，女士们，先生们。

manbet手机版上个世纪化学研究中最富有成果的想法之一是在1869年提出的，当时俄罗斯科学家门捷列夫以他的名字命名了周期系统，这个系统现在为每个化学家所熟知。

manbet手机版这种分类令人信服地表明，自然界基本元素中的各种物理和化学性质，可以看作是这些元素的原子量的函数，也就是说，它们的质量单位的相对重量。manbet手机版同时，它通过将当时已知的大约70种元素划分为有限数量的自然族，明确了它们之间的关系，在表格中，这些自然族以相应数量的垂直行数突出，每列的原子量有规律地增加。

manbet手机版在这个系统中，每个元素都有一个给定的位置，每个位置都有一个与之对应的给定元素。manbet手机版在这个体系建立的时候，大部分的位置已经被占据了:氧有它的位置，就像碳、磷、金等都有它自己的位置一样。manbet手机版不过，也有一些空荡的地方，目前还找不到对应的地方;manbet手机版这个系统庆祝它最伟大的胜利，也许是当一个又一个空白的地方被迄今为止未知的元素的发现逐渐填补的时候，这些元素的存在是可以预见的，它们的性质是可以事先计算的，而且由于周期系统，它们的准确性是令人满意的。manbet手机版当时，在七十年代和八十年代，一个瑞典人发现了钪，一个德国人发现了锗，一个法国人发现了镓。

manbet手机版甚至在19世纪90年代后期，manbet手机版威廉·拉姆齐爵士manbet手机版他发现了一组新的元素，这些元素被称为大气中不活跃的成分——这一发现及时地为他赢得了诺贝尔化学奖——所有这些新元素都可以毫不费力地纳入门捷列夫表，尽管，这是真的，必须为他们创造一个新的列——零垂直列。

manbet手机版但没过多久，困难就开始出现了。

manbet手机版长期以来，人们一直认为周期体系是不完善的，尽管它在原子量大小的相互关系方面给出了明确无误的规律性，但却无法给出解释这一规律的钥匙。manbet手机版就像在一层半透明的面纱后面，人们相信他们可以瞥见物质在我们观察到的各种基本形式之间的遗传联系;manbet手机版但是每一次试图揭开伊西斯面纱的尝试都是徒劳的。

manbet手机版这种慢性的虚弱症状不久又出现了另一种更急性的虚弱症状。manbet手机版其主要原因是manbet手机版居里夫人的manbet手机版镭的伟大发现——这也适时地成为诺贝尔化学奖的主题。manbet手机版当然，把镭本身装进这个系统是很容易的;manbet手机版但是，随着对放射性现象的不断研究，事情变得更糟了，不久之后，我们就发现了以前未知的元素群——我们现在称它们为昴星团——更不用说，这些元素中有许多由于不稳定而无法分离出来，而且可能永远也无法以我们外部感官所能识别的形式分离出来。manbet手机版事实上，它们存在的时间跨度从几十亿年到难以捉摸的几分之一秒不等。manbet手机版但是它们的存在无论如何都是无可争辩的，而且它们数量的迅速增长有可能使整个周期系统发生不可挽回的爆炸。

manbet手机版就在那一刻，正当这种井然有序的规律被一种难以理解的混乱所取代的危险似乎是最大的时候，一位杰出的英国科学家出现了，他用了一个救赎性的词——同位素(isotope)。

manbet手机版这位科学家在科学界并不陌生。manbet手机版许多年前，他以杰出的方式证明了氦是如何从镭中产生的，这是第一个清楚地证明了一种已知元素由另一种元素生成的实验证据。manbet手机版他也不属于那些懒懒地躺在功劳簿上的人。manbet手机版通过实验方法和推测方法的巧妙结合，他很快就得到了更重要的结果。

manbet手机版现在发生的事情在某些方面使人想起化学历史上的一个插曲。manbet手机版一百年前，化合物组成上的相似性必然包括性质上的相似性，这已成为一种信条。manbet手机版我们的同胞贝采里乌斯(Berzelius)发现了同分异构体(isomerism)，推翻了这一学说。他指出，两种或两种以上的化合物在成分上可能完全相同，但在化学和物理关系上却可能或多或少地有所不同。

manbet手机版同样地，我们那个时代的人也把它作为一种推论，即在系统中相同的位置必须包含相同的原子量和相同的一般性质，换句话说，表中的每个方格只能包含一个单一的元素。manbet手机版这位英国科学家现在证明，两种或两种以上的元素很可能在化学方面完全相同，在系统中占据相同的位置——或者，用他的话说，是“同位素”——但在原子量和某些物理性质方面却彼此不同。manbet手机版表明他对诺贝尔奖得主发现阿尔法射线的物质性质的立场狗万世界杯manbet手机版卢瑟福manbet手机版他进一步提出了一个命题，通过解释元素之间的相互遗传联系，即每失去一个α粒子，就会使所讨论的元素从它在系统中的原始位置向左移动两列垂直柱:后来又有人补充说，每失去一个β粒子，就会使一列垂直柱向右移动。manbet手机版这种位移定律可以用卢瑟福著名的原子核理论来解释。manbet手机版根据这一理论，如果原子核的正电荷与系统中元素的原子序数相同，那么失去一个α粒子——也就是说，一个带两个正电荷的氦原子——必然会使原子核的电荷减少2，从而使原子序数降低相同的单位数;manbet手机版而另一方面，失去一个粒子，也就是一个负电子，必然使原子核的正电荷增加1，从而使原子序数增加1个单位。

manbet手机版现在，如果一个放射性元素的原子同时失去一个粒子和两个粒子，它的核电荷量，因此它在系统中的数，显然不会发生变化;manbet手机版尽管由于失去一个氦原子，新元素的原子量减少了4个单位，但无论是化学上还是光谱学上，新元素都无法与旧元素区分开来:它们都是同位素。manbet手机版相反，两种元素可能具有相同的原子量，但不同的核电荷，由此导致在体系中的不同位置和不同的化学性质。manbet手机版这样的元素被称为“等压线”，它们的形成完全是由于射线的变化，因此质量几乎没有变化。

manbet手机版关于同位素理论，人们可以像哈姆雷特那样说:“这有时是一个悖论，但现在时间证明了它。”manbet手机版这个命题一出现，由于它的大胆，不可否认地使人吃惊;manbet手机版但从那时起，通过无数次实验，它得到了越来越坚定的支持，其中作者本人起了主导作用。manbet手机版这里甚至不可能对这些长达15年之久的调查进行最简单的描述。manbet手机版只要回想一下，人们是如何从某些钍矿物中生产出与普通铅具有完全相同的化学性质，但原子量却大得多的铅——也就是说，是铅的同位素——就足够了。

manbet手机版事实上，同位素理论已被证明是非常富有成果的，在过去的两三年里，已经产生了一些结果，使人们更加清楚地认识到它的重要性。manbet手机版但关于这一点，我将在下面的地址中详细说明。manbet手机版现在只需提一下这一理论的主要作者的名字就行了。manbet手机版就是:弗雷德里克·索迪。

manbet手机版草皮的教授。manbet手机版你多年来一直是瑞典皇家科学院的重要成员，瑞典皇家科学院将1921年诺贝尔化学奖授予你，肯定完全符合科学界的意见，因为你对我们了解放射性体的重要贡献，以及你在同位素的存在和性质方面的开拓性工作。狗万世界杯

manbet手机版我怀着真诚的喜悦，荣幸地代表学院，请求您从陛下手中接受这个奖项，他已慷慨地承诺将它颁发给您。

manbet手机版* 狗万世界杯1921年诺贝尔化学奖于1922年11月9日宣布。